Kita sudah mengetahui sifat koligatif bergantung pada jumlah partikel. Zat elektrolit terionisasi dalam larutan sehingga menghasilkan jumlah partikel terlarut lebih banyak daripada zat nonelektrolit. Dengan demikian, sifat koligatuf elektrolit lebih besar daripada nonelektrolit. Untuk konsentrasi sama, jumlah partikel elektrolit lebih banyak daripada nonelektrolit, dengan factor i sebagai berikut.
i = 1 + (n – 1) a
Keterangan: i = factor Van’t Hoff
n = jumlah koefisien kation dan anion
a = derajat ionisasi
Rumus sifat koligatif untuk elektrolit dapat dilihat pada table berikut
| Sifat koligatif | Nonelektrolit | Elektrolit |
| Penurunan tekanan uap (∆P) Kenaikan titik didih (∆Tb) Penurunan titik beku (∆Tf) Tekanan osmotic ( ∏ ) | ∆P = XB x Po ∆Tb = Kb x m ∆Tf = Kf x m ∏ = M x R x T | ∆P = XB x Po x i ∆Tb = Kb x m x i ∆Tf = Kf x m x i ∏ = M x R x T x i |
Contoh soal:
Tidak ada komentar:
Posting Komentar